Détermination du type d'hybridation d'un atome Atomes ayant 4 électrons de valence ou moins Hybridation sp3 Pour trouver le type d'hybridation des atomes ayant 4 électrons de valence ou moins, il sagit de connaitre le nombre d'atomes qui lui sont liés. Dans l'exemple ci-contre, nous avons la molécule CH4. L'atome de carbone (C) est lié à 4 atomes d'hydrogène (H). Il aura donc une hybridation de type sp3. Hybridation sp2 Dans la molécule d'éthylène, l'atome de carbone (C) est lié à 2 atomes d'hydrogène (H) et à 1 atome de carbone (C). Il est donc lié à 3 atome et il aura une hybridation de type sp2. Hybridation sp Dans la molécule d'acétylène, l'atome de carbone (C) est lié à 2 atomes, soit 1 atome d'hydrogène (H) et 1 atome de carbone (C). Il est donc hybridé sp. Atomes ayant plus de 4 électrons de valence Les atomes qui ont plus de 4 électrons de valence possèdent un ou plusieurs doublets d'électrons libres. Pour déterminer le type d'hybridation de ces atomes, il faut tenir compte de ces doublets d'électrons. L'oxygène (O) dans la molécule d'eau possède 2 doublets d'électrons libres et est lié à 2 atomes d'hydrogène (H). Il aura une hybridation de type sp3. Résumé Hybridation nombre d'atomes + nombre de doublets libres sp3 4 sp2 3 sp 2 Exercices Déterminez le type d'hybridation pour chacun des atomes identifiés 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.