Pour situer les électrons dans la molécule, on utilisera des régions
de l'espace. Ces régions s'appelleront alors orbitales moléculaires.
On peut obtenir les orbitales moléculaires par une méthode, la CLOA (combinaison
linéaire d'orbitales atomiques). La molécule de H2, par exemple,
peut-être expliquée par le recouvrement des nuages électroniques 1s
de chaque atome. Ce recouvrement donne naissance à de nouveaux nuages électroniques
entourant les deux noyaux.
Les règles suivantes régissent la formation des O.M.
| 1 |
Les O.M. s'obtiennent par combinaison où recouvrement d'orbitales atomiques
(O.A.). On s'intéresse seulement aux orbitales atomiques contenant les électrons
de valence. |
| 2 |
Lorsque le recouvrement des O.A. s'effectue selon l'axe des noyaux, l'O.M. formée
sera de type s ( sigma ).
-Lorsque le recouvrement des O.A. s'effectue latérallement, l'O.M. formée
sera de type p ( pi ). |
| 3 |
La combinaison de 2 O.A. donne toujours 2 O.M:
-orbitales moléculaires liantes de basse énergie, les électrons étant
surtout situés entre les deux noyaux.
-orbitales moléculaires antiliantes de haute énergie, les électrons
étant situés à l'extérieur des noyaux. |
| 4 |
Une O.M. contient au maximum deux électrons (principe de Pauli). |
Voir aussi orbitales moléculaires à partir d'orbitales
atomiques hybridés. |
